第一，分子晶体熔、沸点的变化规律：
分子构型相同的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。
分子构型相同的物质，能形成氢键时，熔、沸点升高。
相对分子质量相近时，分子的极性越强，熔、沸点越高。
同分异构体的熔、沸点不同，例如新戊烷分子呈中心对称，接近球状，沸点*低；而正戊烷分子*长，呈锯齿形链状，分子间的运动*困难，沸点*高。
第二，原子晶体的熔、沸点变化规律：
原子晶体熔、沸点变化规律是原子半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高。
第三，金属晶体的熔、沸点变化规律：
同周期金属的价电子越多，熔、沸点越高。
同主族金属的半径越大，熔、沸点越低。
第四，离子晶体的熔、沸点变化规律：
离子所带电荷相同，半径越大，熔点越低。
离子间距离相近，离子所带电荷越多，熔点越高。